Ábhar
Tá an ocsaídí miotail (ar a dtugtar ocsaídí bunúsacha) atá comhdhúile a eascraíonn as teaglaim miotail agus ocsaigine, leis an sainiúlacht a bheith nasctha le nasc ar a dtugtar ianach.
De ghnáth is tréith iad a bheith láidir agus pointe a bheith acu comhleá réasúnta ard (go beacht is é seo an rud is gnách iontu, difriúil ón ocsaídí neamh-mhiotalacha a bhfuil ceann i bhfad níos ísle acu).
Tá an ocsaídí miotail bíonn siad de ghnáth criostalach agus intuaslagtha go measartha ar a laghad in uisce. Tá ocsaídí miotail go maith tiománaithe teas agus leictreachas, agus is é sin an fáth go n-úsáidtear go coitianta iad chun na críocha seo.
Ina chomhdhéanamh, ocsaídí miotalach is teaglaim dhénártha de mhiotal le hocsaigin iad, agus an dara ceann ag gníomhú le huimhir ocsaídiúcháin -2.Dá bhrí sin, is gá valences na miotail a dhéanann idirghabháil san imoibriú mar aon le hocsaigin a chur san áireamh, chun tuairim a bheith agat faoi cé mhéad adamh den eilimint a mbeidh sé riachtanach malartú ina leith gach adamh ocsaigine.
- Féach freisin: Samplaí de Ocsaídiú
Ainmníocht ocsaídí miotail
Tá sainiúlacht ag ocsaídí den chineál seo maidir lena n-ainmníocht, ó shin níl sé éasca gach ceann a ainmniú ós rud é go mbíonn uimhreacha ocsaídiúcháin difriúla ag na substaintí céanna uaireanta. Sa chás go bhfuil uimhir ocsaídiúcháin amháin ag an eilimint a chomhlánaíonn ocsaigin, is é an bealach traidisiúnta lena hainmniú ná 'ocsaíd (agus an eilimint chomhfhreagrach)'.
Nuair a bheidh dhá uimhir ocsaídiúcháin ag an eilimint, ainmneofar ocsaíd (agus an eilimint chomhfhreagrach, leis an deireadh ‘iompróidh‘Má tá an uimhir ocsaídiúcháin a úsáidtear níos ísle, agus‘ico'Nuair is mó an líon). Mar fhocal scoir, má tá níos mó ná dhá uimhir ocsaídiúcháin ag an eilimint (féadfaidh sí suas le ceithre cinn a bheith aici), breathnaítear méid na valences agus cuirtear an deireadh -ico, -oso, hypo-bear, nó per-ico leis dá réir. Is í seo an ainmníocht thraidisiúnta, ach tá roghanna eile ann amhail an uimhir uimhriúil nó an adamh.
Samplaí d'ocsaídí bunúsacha nó miotalacha
- Ocsaíd cuprous (Cu2NÓ). Tá an ocsaíd chopair seo dothuaslagtha in uisce agus i dtuaslagóirí orgánacha.
- Ocsaíd cuprach (CuO). Is é an ocsaíd chopair é leis an uimhir ocsaídiúcháin is airde. Tugtar tenorite air mar mhianra.
- Ocsaíd chóbaltous(CoO). Is aonocsaíde neamhorgánach é le cuma glas olóige nó dath donn ina fhoirm chriostail.
- Ocsaíd Auric (Au2NÓ3). Is é an ocsaíd óir is cobhsaí é. Tá dath donn-donn air, agus tá sé dothuaslagtha in uisce.
- Ocsaíd tíotáiniam (Uncail2). Tá sé le fáil go nádúrtha i roinnt mianraí, i gcruth sféarúil. Tá sé saor, sábháilte agus flúirseach.
- Ocsaíd since (Z.nNÓ). Is comhdhúil bán é, ar a dtugtar an comhdhúil since bán freisin. Tá sé beagán intuaslagtha in uisce ach an-intuaslagtha in aigéid.
- Ocsaíd nicil (Níl2NÓ3). Is comhdhúil nicil é (tá 77% nicil ina chomhdhéanamh). Tugtar ocsaíd nicil dhubh air freisin.
- Ocsaíd airgid (Ag2NÓ). Is púdar mín dubh nó donn é an comhdhúil seo a úsáidtear chun comhdhúile airgid eile a ullmhú.
- Ocsaíd Mercuric (HgO). Is comhdhúil é ocsaíd mhearcair (II) a bhfuil dath oráiste nó dearg air, tarlaíonn sé i staid sholadach ag teocht an tseomra.
- Ocsaíd chromic (CrO). Is comhdhúil neamhorgánach cróimiam agus ocsaigine é.
- Ocsaíd bhairiam (Bhíoma).
- Ocsaíd chromic (Cr2NÓ3). Is comhdhúil neamhorgánach é a úsáidtear mar lí, glas chrome.
- Meirge pluiméireachta (PbO). Le dath oráiste úsáidtear é go minic i criadóireacht agus sa tionscal ceimiceach.
- Ocsaíd permanganic.
- Ocsaíd neamhfheiriúil (Gránna)
- Ocsaíd ferric (Creideamh2NÓ3)
- Ocsaíd chailciam (CaO)
- Ocsaíd litiam (Li2NÓ).
- Ocsaíd stannous (SnO).
- Ocsaíd stannic (SnO2).
Is féidir leo freastal ort:
- Samplaí d'ocsaídí
- Samplaí de Ocsaídí Bunúsacha
- Samplaí d'ocsaídí aigéadacha
- Samplaí d'ocsaídí neamh-mhiotalacha
