Ábhar
Tá an pH is acrainm é a sheasann d’acmhainn hidrigine, agus a oibríonn mar thomhas ar aigéadacht nó alcaileacht a díscaoileadh, ag léiriú tiúchan na n-ian hidriginiam atá i dtuaslagán.
Taispeántar go tá comhghaol iomlán idir tiúchan na n-ian hidrigine agus leibhéal na aigéadachta de a substaintTá tiúchan ard ian hidrigine ag aigéid láidre, agus tá tiúchan íseal ag aigéid lag.
Go matamaiticiúil, an pH sainmhínítear é mar logarithm deachúil chómhalartach ghníomhaíocht na hiain hidrigine i dtuaslagán. Úsáidtear an oibríocht logarithm chun an treocht a líniú, ionas go mbeidh brí leis an uimhir ann féin. Thug an poitigéir Sorenson an scála isteach, a thug ainm don scála go dtí 1924.
Tá an Socraítear scála pH idir an uimhir 0 agus 14: Is é 0 an deireadh aigéadach, agus is é 14 an deireadh alcaileach. Is é an uimhir 7, an t-idirmheánach, an rud ar a dtugtar pH neodrach.
Mar a thomhaistear?
Le haghaidh tomhas pH, is minic a úsáidtear ceimiceán atá éasca le húsáid, .i Páipéar Litmus. Is ról é sin athraíonn sé a dhath ag brath ar an tuaslagán ina ndéantar é a thumadh.
Cuirfidh na substaintí is aigéadacha faoi deara go mbeidh an páipéar bándearg, agus cuirfidh na cinn is bunúsaí faoi deara go mbeidh sé gorm. Tá marcálacha leibhéal ar chuid de na páipéir den chineál seo, ionas gur féidir le gach duine a úsáideann iad an leibhéal féideartha hidrigine a dhíchódú le dath go simplí.
Mar sin féin, níl ról Litmus éifeachtach go hiomlán, agus i gcásanna nach bhfuil sé éifeachtach, feiste ar a dtugtar méadar pH, braiteoir a úsáidtear sa mhodh ceimiceach chun pH tuaslagáin a thomhas. Ann, is éard atá i gcill le haghaidh tomhais pH péire leictreoidí, ceann déanta as calomel agus an ceann eile déanta as gloine: is voltasmhéadar an-íogair an méadar seo, agus ginfidh na leictreoidí atá ceangailte leis sruth leictreach agus é tumtha i dtuaslagáin.
Samplaí de pH substaintí áirithe
| Sú líomóide (pH 2) | Sú oráiste (pH 4) |
| Sú gastric (pH 1) | Beoir (pH 5) |
| Glantach (pH 10.5) | Amóinia (pH 12) |
| Uisce gallúnach (pH 9) | Bleach (pH 13) |
| Uisce farraige (pH 8) | Soda Cola (pH 3) |
| Uisce aoil (pH 11) | Aigéad hidreaclórach (pH 0) |
| Bainne Mhaignéisia (pH 10) | Ceallraí (pH 1) |
| Craiceann an duine (pH 5.5) | Hiodrocsaíd sóidiam (pH 14) |
| Bainne (pH 6) | Uisce íon (pH 7) |
| Fínéagar (pH 3) | Fuil (pH 8) |
Conas an pH a choinneáil seasmhach?
Uaireanta éilíonn an nós imeachta saotharlainne réiteach a ullmhú agus a stóráil le pH tairiseach. Tá sé níos deacra an tuaslagán seo a chaomhnú ná é a ullmhú, mar má thagann sé i dteagmháil le haer glacfaidh sé dé-ocsaíd charbóin agus beidh sé níos aigéadach, agus má stóráiltear é i gcoimeádán gloine beidh sé níos alcaileach mar gheall ar éifeacht na n-eisíontas. scoite ón ngloine.
Tá an réitigh mhaolánacha an bhfuil siad in ann a gcuid pH a choinneáil seasmhach i gcoinne méideanna réasúnta beag de a chur leis aigéid nó bunanna cumhachtach.
Ullmhaítear tuaslagáin den chineál seo le haigéad lag agus salann den aigéad céanna, nó trí bhonn lag agus salann den bhonn céanna a úsáid. Fiú ní mór do chealla in orgánaigh bheo pH beagnach seasmhach a choinneáil, don gníomh einsímeach agus meitibileach.
Féadann sé freastal ort: Samplaí d’aigéid agus Boinn
