Eilimintí ceimiceacha

Ábhar

• Tábla tréimhsiúil eilimintí
• Gnéithe agus sonraí
• Samplaí d’eilimintí ceimiceacha

Tá aneilimintí ceimiceacha Is substaintí iad nach féidir a laghdú nó a dhianscaoileadh ar shubstaintí eile níos simplí ar aon bhealach. Ar an gcúis seo, is féidir a rá go bhfuil gné ar fad ábhar déanta ag adaimh den aicme chéanna uathúil.

An chéad sainmhíniú ar eilimint cheimiceach a thug Lavoisier isteach sa Traite Élémentaire de Chimie, i 1789. Ar ais san 18ú haois, rinne Lavoisier substaintí simplí a fhoroinnt ina cheithre ghrúpa:

1. Eilimintí de chomhlachtaí;
2. Substaintí in-ocsaídithe agus in-aigéadaithe neamh-mhiotalacha;
3. Substaintí miotalacha in-ocsaídithe agus in-aigéadaithe, agus ...
4. Substaintí talún in-inúsáidte.

Tábla tréimhsiúil eilimintí

Inniu Tá 119 eilimint cheimiceach ar eolas, atá roinnte ina 18 ngrúpa agus 7 dtréimhse san iomlán. Tugtar na heilimintí seo go léir le chéile i scéim ghrafach ar a dtugtar Tábla Peiriadach na nDúl, a chruthaigh an poitigéir Rúiseach Dimitri Mendeleyev i dtosach i 1869.

Tá an príomhghrúpaí atá le fáil sa tábla seo tá na miotail alcaileacha, na miotail cré alcaileach, na miotail trasdula (arb é an grúpa is líonmhaire iad), na miotail iar-aistrithe, na meitileoidí, an aon mhiotail (tá eilimintí riachtanacha don saol le fáil anseo, mar ocsaigin agus nítrigin), halaiginí, Gáis núíosacha, agus ar deireadh, tá dhá ghrúpa eilimintí ar leith ann, na lanthanídí agus na hachtúirídí, a ndéantar tagairt dóibh go fial mar chré neamhchoitianta (cé go bhfuil cuid acu sách flúirseach).

Tá iseatóip radaighníomhacha ag go leor de na heilimintí seo. Tá airíonna tréithiúla ag eilimintí ceimiceacha amhail pointe fiuchadh agus sin de comhleá, leictridhiúltacht, dlús agus ga ianach, i measc nithe eile. Tá na tréithe seo tábhachtach mar go gceadaíonn siad a iompar, a imoibríocht, srl. A thuar.

Gnéithe agus sonraí

Is cosúil go bhfuil tréithe éagsúla ag gach eilimint cheimiceach. Ar dtús báire, leagann sé béim ar a siombail uilíoch, litir amháin nó dhá litir (de réir gnáthaimh, má tá dhá litir ann, scríobhtar an chéad cheann in uachtair agus an chéad cheann eile i litreacha beaga).

Os cionn agus ar chlé tá an cló beag suuimhir adamhach, arb é an ceann a léiríonn líon na bprótón atá ag an eilimint seo. Ansin an ainm iomlán na heiliminte agus faoi bhun seo uimhir a léiríonn an mais adamhach i ngraim in aghaidh an mhóil.

Tá méideanna adamhacha inathraithe ag na heilimintí éagsúla, agus de réir mar a mhéadaíonn líon na bprótón sa núicléas, is mó an tarraingt a fheidhmíonn sé ar na leictreoin, mar sin is gnách go laghdaíonn an toirt. Nuair a bhíonn an toirt adamhach beag, mealltar na leictreoin ag an leibhéal is forimeallaí den scamall chuig an núicléas, mar sin ní ghéilleann siad go héasca. Tarlaíonn a mhalairt le heilimintí a bhfuil méideanna adamhacha ard acu: géilleann siad a leictreoin sheachtracha go héasca.

Samplaí d’eilimintí ceimiceacha

Féadann sé freastal ort:

• Samplaí de Chomhdhúile Ceimiceacha
• Samplaí d’imoibrithe ceimiceacha
• Samplaí de Feiniméan Ceimiceach
• Samplaí de Mhiotail agus de Mhiotail