Ábhar
Meastar gurb é aigéad aon chomhdhúil a scaoileann i dtuaslagán uiscí a scaoileann iain hidrigine (H.+) agus imoibríonn sé le móilíní uisce chun iain hidriginiam a ghiniúint (H.3NÓ+). Cruthaítear aigéid trí theaglaim ocsaíd agus uisce, agus mar thoradh air sin faigheann an tuaslagán a eascraíonn as pH aigéad, is é sin, níos ísle ná 7.
Os a choinne sin, cruthaítear bunanna le comhdhúile a scaoileann ian hiodrocsaile (OH '') i dtuaslagán uiscí. agus a chur faoi deara go sáróidh pH an tuaslagáin pH 7.
Stair
Is é an bealach seo chun aigéid agus bunanna a shainiú an ceann is sine agus is cuid de theoiric Arrhenius é, a théann siar ó dheireadh an naoú haois déag. Roinnt blianta ina dhiaidh sin, shainmhínigh Brönsted agus Lowry aigéid mar na substaintí sin ar féidir leo prótón a thabhairt suas (H.+) agus bunanna cosúil leo siúd ar féidir leo prótón a ghlacadh (H.+) a thugann aigéad. Cheana féin isteach san fhichiú haois, Lewis a chinntear gur substaint í aigéad atá in ann péire leictreon a roinnt nó a ghlacadh, agus is féidir le bonn péire leictreon a roinnt nó a thabhairt.
tréithe
De ghnáth bíonn aigéid géar agus creimneach; tá na bunáiteanna creimneach freisin, le blas loiscneach agus teagmháil gallúnaí. Is minic a thugtar "neart aigéad" ar chlaonadh aigéid an pH a dhí-chomhdhlúthú agus a ísliú. An bhfuil samplaí de aigéid láidre perchloric, sulfuric, hydroiodic, hydrobromic, hidreaclórach agus nítreach.
Ar an gcaoi chéanna, is féidir iad a mheas mar bunanna láidre hiodrocsaíd photaisiam, sóidiam, litiam agus maignéisiam. Os a choinne sin, is aigéid lag iad aigéid aicéiteach, citreach agus beinsoic; is bonn lag í an amóinia.
Conas a fhoirmítear salainn?
Tá an téann tú amach is comhdhúile ianacha iad a bhfuil castacht éagsúil acu, atá flúirseach sa nádúr agus a fhoirmítear trí aigéid a chomhcheangal le bunanna, a ghineann scaoileadh uisce. Is féidir leis na salainn a bheith neodrach, aigéadach nó bunúsach. Sa chéad cheann, tá a. In ionad na n-adamh hidrigine go léir san aigéad cation miotail. Os a choinne sin, coinníonn salainn aigéadacha adamh hidrigine amháin nó níos mó.
Ina dhiaidh sin, is féidir salainn a bheith dúbailte nó triple má tá níos mó ná cation amháin nó níos mó ná anion amháin iontu. Mar shampla, is salann neodrach dúbailte é fluairíd photaisiam cailciam (CaKF3), toisc go bhfuil dhá lua éagsúla ann. Mar fhocal scoir, is fiú na salainn bhunúsacha a lua, ina bhfuil anion amháin ar a laghad mar anion hiodrocsaíde, mar shampla, i dtríhiodrocsaíd chlóiríd chopair (Cu2Cl (OH)3).
Ar an láimh eile, tugtar salainn thrínártha nó treasach dóibh siúd a fhaightear trí mhiotal a chomhcheangal le radacach, mar shulfáit, charbónáit nó déchromáit, agus mar shalainn amóiniam ceathartha iad siúd ar cuireadh adaimh hidrigine uile an amóiniam ina n-ionad radacacha, mar atá i gcás clóiríd tetramethylammonium.
Dáileadh agus tábhacht
Tá an aigéid Tá siad thar a bheith tábhachtach sa tionscal agus sa nádúr. Mar shampla, tá aigéad hidreaclórach mar chuid dár gcóras díleá agus tá sé riachtanach dúinn na comhdhúile cothaitheacha atá i mbia a bhriseadh síos. Aigéad deoxyribonucleic, ar a dtugtar níos fearr DNA, a dhéanann suas na crómasóim, agus sin an áit a ndéantar an fhaisnéis ghéiniteach atá riachtanach chun rudaí beo a iolrú agus a fhorbairt a ionchódú. Is cuid fheiceálach é aigéad bórach sa tionscal gloine.
Tá an carbónáit chailciam Is salann an-flúirseach é i gcineálacha éagsúla carraigeacha aolchloiche. Trí ghníomhaíocht ag teocht ard (900 ° C), faightear carbónáit chailciam isteach in ocsaíd chailciam nó aol. Nuair a chuirtear uisce le haol mear cruthaítear hiodrocsaíd chailciam, ar a dtugtar aol slaked, atá ina bhonn. Úsáidtear na hábhair seo i dtógáil.
