Nuair a chailleann adamh nó móilín substainte a neodracht leictreach tharlaíonn go bhfaighidh sé ainmníocht ian, tugtar ianú ar an bpróiseas a bhaineann le gnóthachan nó caillteanas gnáthsholáthar leictreon arb iad is sainairíonna struchtúr adamhach comhdhúil. Cuirtear an t-eolas is bunúsaí ar fhoirmiú ian i leith an cheimiceora Shasana Humphrey davy (1778-1829) agus a dheisceabal, Michel Faraday (1791-1867).
Tá an iain gintear luchtú diúltach trí ghnóthachan leictreon agus tugtar anions (toisc go mealltar iad chuig an anóid), cé go dtugtar cait orthu siúd a ghearrtar go dearfach mar thoradh ar chailliúint leictreon, go ginearálta iad siúd sa chiseal is forimeallaí (ós rud é go mealltar iad seo, murab ionann agus anions, chuig an gcatóid).
Sa anions, Tá gach leictreon den adamh, atá neodrach ar dtús, á choinneáil go láidir ag lucht dearfach an núicléas; Murab ionann agus an chuid eile de na leictreoin eile san adamh, áfach, in ainíní níl an leictreon breise nasctha leis an núicléas ag fórsaí Coulomb, tá sé nasctha le polarú an adaimh neodraigh. Mar gheall ar leictreoin a chur leis, tá níos mó ná an adamh neodrach comhfhreagrach ag na hiain.
Ag teocht an tseomra, ceanglaíonn go leor ian den chomhartha contrártha lena chéile go láidir i ndiaidh patrún rialta ordúil as a dtagann foirmiú criostail, cosúil le salann boird atá clóiríd sóidiam. Is minic a bhíonn salainn ianaithe go héasca. Nuair a dhéantar iad a thuaslagadh, bíonn iain mar bhunús le próisis thionsclaíocha thábhachtacha mar leictrealú agus tugann siad bunús d’eilimintí riachtanacha den domhan nua-aimseartha mar chadhnraí agus taisc-cheallraí. I bpróisis ocsaídiúcháin agus laghduithe einsímeacha, atá chomh tréith d’imoibrithe bithcheimiceacha gan áireamh a tharlaíonn i ndaoine beo, glacann iain éagsúla páirt.
Is iad na heilimintí a mbíonn níos mó saoráide iontu de ghnáth chun ianú go dearfach, is é sin, leictreoin a chailleadh agus cairteacha a ghiniúint dá réir miotail Y. halaiginíIs iondúil go bhfoirmíonn neamhmhiotail áirithe ainiain, agus ní fhoirmíonn gáis uasal mar héiliam nó argón iain. Tá méid na gcaiseanna níos lú ná méid na n-adamh mar gheall ar chailliúint leictreon.
Go ginearálta, bíonn iain níos imoibríche go ceimiceach ná móilíní neodracha agus is féidir leo a bheith monatómach nó polaatómach, neamhorgánach nó orgánach.
Tá 20 sampla d’iain liostaithe thíos, lena n-áirítear ainiain, cairteacha, iain monatómacha agus pluriatómacha.
- Clóirídí
- Sulfates
- Níotráití
- Cation cailciam
- Cation mangainéise
- Fochlóirít
- Amóiniam
- Cation ferric
- Cation neamhfheiriúil
- Maignéisiam cation
- Silicates
- Borates
- Permanganate
- Sulfide
- Ortafosfáit
- Meafosfáit
- Carbónáití
- Citrate
- Malate
- Aicéatáit
