Ábhar
A.ocsaíd is comhdhúil cheimiceach é a eascraíonn as teaglaim de a eilimint mhiotalacha nó neamh-mhiotalacha le hocsaigin. Sa fhoirmliú ceimiceach, glactar leis an imoibrí (miotal + ocsaigin) ar an taobh clé agus an táirge a fhoirmítear uaidh ar an taobh dheis. Mar shampla, táirgfidh an teaglaim de chailciam agus ocsaigin ocsaíd chailciam go beacht.
Go deimhin, de ghnáth ocsaídí Cruthaítear iad i gcásanna ina gcomhcheanglaíonn na heilimintí ceimiceacha le haer nó le huisce, a bhfuil ocsaigin iontu go mór: bíonn sé seo ina chúis le caitheamh ar na dúile, go háirithe maidir le miotail. Chun é seo a leigheas, is minic a úsáidtear substaintí frithocsaídeacha.
Laistigh de ocsaídí, déantar aicmiú de ghnáth de réir na dúile a gcuirtear ocsaigin le chéile:
- Ocsaídí bunúsacha: táirge cumaisc den teaglaim d’eilimint miotail le hocsaigin.
- Ocsaídí aigéadacha: táirge cumaisc den teaglaim d’eilimint neamhmhéadrach le hocsaigin.
- Ocsaíd Amphoteric: tá baint ag eilimint amfaitreolaíoch leis an gcomhdhúil, mar sin gníomhaíonn na ocsaídí mar aigéid nó bunanna.
Ainmníocht
Chun na cineálacha substaintí seo a ainmniú, tá trí rogha bealaí ann chun é a dhéanamh:
Tá an ainmníocht thraidisiúnta (nó stoichiometric): Is ceann é a ainmníonn gaireacht na heiliminte sainiúla, trí shraith réimíreanna agus iarmhíreanna. Athraíonn an bealach a ainmnítear gach ocsaíd de réir mhéid na valences atá ag an eilimint.
- Nuair nach bhfuil ach gaireacht amháin ag an eilimint, tabharfar ‘ocsaíd’ (agus an eilimint leis an iarmhír ionsuite ‘ico’, mar shampla ocsaíd photaisiam)’
- Nuair a bheidh dhá valences ag an eilimint, tabharfar ‘ocsaíd’ (agus an eilimint leis an iarmhír ionsuite ‘ico’, mar shampla ocsaíd ferric) 'Maidir leis an mórfhada, agus' ocsaíd (agus an eilimint leis an iarmhír ionsuite 'iompróidh', mar ocsaíd neamhfheiriúil)’
- Nuair a bheidh trí valences ag an eilimint, tabharfar ‘ocsaíd’ ar an ocsaíd (agus an eilimint leis an réimír ‘hiccup’ agus an iarmhír ‘bear’, mar ocsaíd hyposulfurous) ’Maidir leis an ngaireacht is ísle, tabharfar‘ ocsaíd (agus an eilimint leis an iarmhír ‘bear’ air, cosúil leis an ocsaíd sulfarach) maidir leis an ngaireacht idirmheánach, agus ‘ocsaíd (agus an eilimint leis an iarmhír leabaithe‘ ico ’, mar shampla ocsaíd sulfarach)’
- Nuair a bheidh ceithre valences san eilimint, tabharfar an ocsaíd:
- ‘Ocsaíd (agus an eilimint leis an réimír‘ hiccup ’agus an iarmhír‘ bear ’)’ ar an ngaireacht is ísle. Mar shampla, ocsaídfochlóiríte.
- ‘Ocsaíd (agus an eilimint leis an iarmhír‘ bear ’) don dara gaireacht is lú. Mar shampla, ocsaíd clorous.
- ‘Ocsaíd (agus an eilimint leis an iarmhír ionsuite‘ ’’) ’don dara gaireacht is mó. Mar shampla, ocsaíd chlóra.
- ‘Ocsaíd (agus an eilimint leis an réimír‘ per ’agus an iarmhír‘ ’’) ar an ngaireacht is mó. Mar shampla, ocsaíd perchloric.
Tá an ainmníocht chórasach Tá sé níos simplí ná an ceann traidisiúnta, agus ainmnítear an ocsaíd agus an eilimint, ach sula scríobhtar gach ceann acu líon na n-adamh atá aige sa mhóilín sin. Beidh an réimír ‘mono’ d’adamh amháin, an réimír ‘di’ ar feadh dhá, an ‘tri’ ar feadh trí, an ‘tetra’ ar feadh ceithre, an ‘penta’ ar feadh cúig, an ‘hexa’ ar feadh sé, an ‘hepta’ 'ar feadh seacht agus an' octo 'ar feadh ocht. Cuimsíonn an grúpa seo, mar shampla, an aonocsaíde déchopper, an trí-ocsaíd dialuminium, an Dé-ocsaíd charbóin, nó an aonocsaíde difluorine.
Tá an Ainmníocht stoicFaoi dheireadh, tá sé bunaithe ar an bhfocal ocsaíd a scríobh, agus ainm na miotail ina dhiaidh sin agus an uimhir ocsaídiúcháin nó faoisimh lena n-oibríonn sé, idir lúibíní agus uimhreacha Rómhánacha. Go analógach leis an ainmníocht thraidisiúnta, scríobhfar í ocsaíd clóirín (I) le haghaidh ocsaíd fochlóiríte, ocsaíd chlóirín (II) le haghaidh ocsaíd clorous, ocsaíd chlóirín (III) le haghaidh ocsaíd chlóra, agus ocsaíd chlóirín (IV) le haghaidh ocsaíd perchloric.
Lean le:
- Conas a ainmnítear aigéid?
