Chun móilíní an comhdhúile ceimiceacha, ní mór adamh na substaintí nó na n-eilimintí éagsúla a chomhcheangal lena chéile ar bhealach cobhsaí, agus féadann sé seo tarlú ar bhealaí éagsúla de bhua na dtréithe struchtúracha atá ag gach adamh, arb éard atá ann, mar is eol dúinn, núicléas luchtaithe go dearfach timpeallaithe ag scamall leictreon.
Gearrtar na leictreoin go diúltach agus fanann siad gar don núicléas mar gheall ar an fórsa leictreamaighnéadach a mheallann iad. Níos dlúithe a bhíonn leictreon leis an núicléas, is mó an fuinneamh a theastaíonn chun é a scaoileadh saor.
Ach níl gach eilimint mar an gcéanna: tá claonadh ag cuid acu na leictreoin is forimeallaí sa scamall a chailleadh (eilimintí a bhfuil fuinneamh ianaithe íseal acu), agus bíonn claonadh ag cuid eile iad a ghabháil (eilimintí a bhfuil cleamhnas ard leictreon acu). Tarlaíonn sé seo mar gheall ar de réir riail octet Lewis, tá baint ag an gcobhsaíocht le 8 leictreon a bheith sa bhlaosc nó fithiseach is forimeallaí, i bhformhór na gcásanna ar a laghad.
Ansin conas d’fhéadfadh go mbeadh caillteanas nó gnóthachan leictreon ann, is féidir iain de mhuirear contrártha a fhoirmiú, agus déanann an tarraingt leictreastatach idir iain an mhuirir os coinne iad comhdhúile ceimiceacha simplí a aontú agus a fhoirmiú, inar thug ceann de na dúile leictreoin agus an ceann eile iad. Ionas gur féidir leis seo tarlú agus a banna ianach is gá go bhfuil difríocht nó deilt leictridhiúltachta idir na heilimintí atá i gceist le 1.7 ar a laghad.
Tá an banna ianach tarlaíonn sé de ghnáth idir comhdhúil mhiotalacha agus comhdhúil neamh-mhiotalacha: géilleann an t-adamh miotail leictreon amháin nó níos mó agus dá bhrí sin foirmíonn sé iain (cations) luchtaithe go dearfach, agus gnóthaíonn an neamhmhéadrach iad agus déantar an cáithnín luchtaithe go diúltach (anion) ). Is iad na miotail alcaile agus alcaileach talún na heilimintí is mó a chruthaíonn cairteacha, agus is gnách go mbíonn halaiginí agus ocsaigin mar aniain.
Mar is gnách, comhdhúile a fhoirmítear le bannaí ianacha atá solaid ag teocht an tseomra agus leáphointe ard, intuaslagtha in uisce. I réiteach tá siad an- seoltóirí maithe leictreachaismar gur leictrilítí láidre iad. Is é fuinneamh laitíse solad ianach an rud a léiríonn an fórsa tarraingteach idir iain an tsolaid sin.
Féadann sé freastal ort:
- Samplaí de Bannaí Comhfhiúsacha
- Ocsaíd mhaignéisiam (MgO)
- Sulfáit chopair (CuSO4)
- Iaidíd photaisiam (KI)
- Hiodrocsaíd since (Zn (OH) 2)
- Clóiríd sóidiam (NaCl)
- Níotráit airgid (AgNO3)
- Fluairíd litiam (LiF)
- Clóiríd maignéisiam (MgCl2)
- Hiodrocsaíd photaisiam (KOH)
- Níotráit chailciam (Ca (NO3) 2)
- Fosfáit chailciam (Ca3 (PO4) 2)
- Déchromáit photaisiam (K2Cr2O7)
- Fosfáit sóidiam (Na2HPO4)
- Suilfíd iarainn (Fe2S3)
- Bróimíd photaisiam (KBr)
- Carbónáit chailciam (CaCO3)
- Fochlóirít sóidiam (NaClO)
- Sulfáit photaisiam (K2SO4)
- Clóiríd Mangainéis (MnCl2)
