Tá an ceimic Is í an eolaíocht a dhéanann staidéar ar an gcomhdhéanamh agus ar na claochluithe is féidir a bheith tábhachtach, in aon cheann dá fhoirmeacha. Ceann de na réimsí staidéir is tábhachtaí sa cheimic ná gáis, mar is gá anailís a dhéanamh ar a n-iompar ar an Domhan.
Ba chóir gáis, mar atá beartaithe ar fud an disciplín, a mhíniú trí chothromóidí agus eilimintí matamaiticiúla agus staitistiúla eile, atá difriúil ar aon nós ag brath ar an gcineál gáis agus na dálaí timpeall air. Mar gheall ar chastacht na ríomhanna seo, dhréachtaigh an poitigéir Jan van Helmont (an ceann céanna a chum coincheap an gháis) Dlí cáiliúil, a dhéanann ginearálú a claonadh chun iompar gáis, ina ghaol idir fuinneamh cinéiteach agus teocht.
Tá an Dlí Van Helmont, sa leagan is simplí, tugtar le fios go bhfuil toirt maise seasta gáis comhréireach go contrártha leis an mbrú a fheidhmíonn sé: tairiseach P * V = k ag teocht tairiseach. Mar sin féin, cosúil le haon rannchuidiú eolaíoch, caithfidh sé a bheith in ann é a chomhordú agus a iontaofacht a ráthú, a fuarthas nach dtarlódh i ngach cás.
Is é an tátal a baineadh amach nach é go raibh an Dlí mícheart, ach sin níor oibrigh sé ach do ghás teoiriciúil, toimhde gáis nach dtiteann na móilíní eatarthu, bíonn an líon céanna móilíní ann i gcónaí a áitíonn an toirt chéanna ag na dálaí brú agus teochta céanna, agus nach bhfuil fórsaí tarraingteacha nó athraontacha acu.
Tá an gás idéalach, in ainneoin nach ionann é agus gás atá ann i ndáiríre, is uirlis chun líon mór ríomhanna matamaitice a éascú.
Tá an cothromóid ghinearálta gás idéalachIna theannta sin, eascraíonn sé as an gcomhcheangal de dhá dhlí bhunúsacha eile don cheimic, a ghlacann leis freisin go gcomhlíonann gáis tréithe na ngás idéalach. Baineann Dlí Boyle-Mariotte le toirt agus brú cainníochta gáis ag teocht tairiseach, ag féachaint go bhfuil siad comhréireach inbhéartach. Baineann Dlí Charles - Gay Lussac leis an toirt agus an teocht, ag féachaint go bhfuil siad comhréireach go díreach le brú leanúnach.
Ní féidir a liosta nithiúil de gháis idéalach, mar a deirtear gur rud uathúil é gás hipitéiseach. Más féidir leat tacar gás (lena n-áirítear gáis uasal) a liostáil ar féidir a gcóireáil a bheith comhionann le cóireáil na ngás idéalach, toisc go bhfuil na tréithe comhchosúla, fad is atá na coinníollacha brú agus teochta gnáth.
- Nítrigin
- Ocsaigin
- Hidrigin
- Dé-ocsaíd charbóin
- Héiliam
- Neon
- Argón
- Krypton
- Xenon
- Radón
Tá an fíorgháis Is iad, i gcoinne na n-idéal, iad siúd a bhfuil iompar teirmidinimice acu agus nach leanann dá bhrí sin an chothromóid stáit chéanna leis na gáis idéalach. I mbrú ard agus teocht íseal, caithfear a mheas go bhfuil gáis fíor. Sa chás sin deirtear go bhfuil an gás i riocht ard-dlúis.
Tá an difríocht shuntasach idir gás idéalach agus gás fíor is é an fáth nach féidir an dara ceann a chomhbhrú ar feadh tréimhse éiginnte, ach tá a chumas comhbhrúite i gcoibhneas le leibhéil brú agus teochta.
Tá an fíorgháis tá cothromóid stáit acu freisin a chuireann síos ar a n-iompar, sin an ceann a sholáthraíonn Van der waals in 1873. Tá indéantacht measartha ard ag an gcothromóid faoi dhálaí brú íseal, agus athraíonn sí an chothromóid idéalach gáis go pointe áirithe: P * V = n * R * T, áit arb é n líon na mól den ghás, agus R tairiseach ar a dtugtar 'tairiseach gáis'.
Tugtar fíorgháis ar gháis nach n-iompraíonn ar bhealach cosúil le gáis idéalach. Cuireann an liosta seo a leanas roinnt samplaí de na gáis seo i láthair, cé gur féidir iad siúd atá liostaithe cheana mar gháis idéalach a chur leis, ach an uair seo i gcomhthéacs ardbhrú agus / nó teocht íseal.
- Amóinia
- Meatán
- Ethane
- Ethene
- Propan
- Bútán
- Pentane
- Beinséin
